화합물의 형성

끓는 점 오름

계란을 삶을 때 물에 소금을 넣으면 계란을 더 잘 삶을 수 있다.

라면을 끓일 때 물에 스프를 먼저 넣으면 물의 끓는점이 올라가므로 면이 더 빨리 익는다.

어는점 내림

추운 겨울에 강물은 얼어도 바닷물은 얼지 않는다.

눈이 내릴 때 염화칼슘을 뿌리면 눈이 녹은 물이 잘 얼지 않는다.

겨울철에 자동차의 냉각수에 부동액을 넣으면 냉각기가 얼지 않는다.

녹는점 내림

퓨즈는 납, 안티몬, 주석 등의 합금으로 녹는점이 낮아 전류가 흐를 때 열이 많이 발생하면, 쉽게 녹아서 끊어진다.

땜납은 납과 주석의 합금으로 납이나 주석보다 낮은 온도에서 녹으므로 납땜할 때 사용

이온 결합

양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의해 형성된 결합

양이온이 되기 쉬운 금속원소와 음이온이 되기 쉬운 비금속원소 사이에서 전자를 주고받는 결합

예) C2O(산화칼슘), CaCl2(염화칼슘), Na2O(산화나트륨), NaCl(염화나트륨)

 플루오린화수소

수소(1+) + 플루오린(1-) = HF

염화수소

수소(1+) + 염소(1-) = HCl

물

수소(1+) + 산소(2-) = H2O

(위 결합은 비금속과 비금속의 결합으로 이온결합이 아닌 공유결합이다)

염화리튬

리튬(1+) + 염소(1-) = LiCl

플루오린화베릴륨

베릴륨(2+) + 플루오린(1-) = BeF2

황화베릴륨

베릴륨(2+) + 황(2-) = BeS

염화마그네슘

염소(1-) + 마그네슘(2+) = MgCl2

산화칼륨

칼륨(1+) + 산소(2-) = K2O

탄산나트륨

탄산(2-) + Na(2+) = Na2CO3

질산칼슘

칼슘(2+) + 질산(1-) = Ca(NO3)2

염화구리(1)

구리(1+) + 염소(1-) = CuCl

염화구리(2)

구리(2+) + 염소(1-) = CuCl2

탄산 CO3(2-)

황산 SO4(2-)

질산 N03(1-)

수산화 OH(1-)

이온결합 화합물의 특성

비휘발성, 녹는점, 끓는점이 높고, 외부 충격에 부서지기 쉽다.

이온들이 정전기적 인력에 의해 단단하게 결합되어 상온에서 결정상태로 존재

물에 잘 녹고 고체 상태에서는 전기 전도성이 없으나, 수용액상태에서는 전기 전도성이 있다.