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2014년 4월 29일 화요일

혈액의 순환

혈액의 역할
(산소, 영양소) 운반
(이산화탄소, 노폐물) 운반

폐, 온몸의 순환

폐 -산소> 온몸
온몸 -이산화탄소> 폐

폐 -> 심장 -> 온몸
온몸 -> 심장 -> 폐

심장의 구조

정맥            정맥
우심방 ㅣ 좌심방
---------------
우심실 ㅣ 좌심실
동맥            동맥

심장의 구조
주먹만한 크기의 근육주머니로, 가슴 양쪽의 폐 사이에서 약간 왼쪽으로 치우친 곳에 위치
1. 심방 : 심장 구조의 윗부분, 혈액이 들어오는 부분, 심실에 비해 근육이 얇다.
2. 심실 : 심장 구조의 아랫부분, 혈액을 내보내는 부분, 심방에 비해 근육이 두껍다.
3. 판막 : 혈액이 거꾸로 흐르는 것을 막아주는 구조, (심방과 심실, 심실과 동맥, 정맥)

심방 이완 -> 온몸으로 부터 혈액이 들어옴 
심박 수축 -> 심실 이완 -> 심실로 혈액이 들어옴
심실 수축 -> 혈액이 온몸으로 나감

심장의 기능
심방과 심실의 규칙적인 수축과 이완을 통해 온몸으로 혈액을 순환시킨다.
심장박동과 맥박
심장 박동 : 심방과 심실의 규칙적인 수축과 이완을 통해 혈액을 받아들이거나 내보내는 운동
맥박 : 심장의 박동에 의해 혈액이 동맥 속으로 들어올 때 동맥이 주기적으로 확장되거나 수축되는 현상

혈관의 종류와 특징
동맥 : 심장에서 나오는 혈액이 흐르는 혈관
높은 압력에 견딜 수 있도록 혈관 벽이 두껍고 탄력성이 있다.
대체로 몸속 깊은 곳에 분포하여 잘 보이지 않는다.
모세혈관 : 온몸의 조직 세포 사이에 그물처럼 퍼져 있는 혈관
모세혈관 -산소, 영양소> 조직 세포
조직세포 -이산화탄소, 노폐물> 모세혈관
적혈구 하나가 겨우 지나갈 정도로 가늘며, 조직 세포와 물질 교환
혈관 벽이 한 겹의 세포층으로 이루어져 있고, 혈액이 천천히 흐른다.
정맥 : 심장으로 들어오는 혈액이 흐르는 혈관
동맥에 비해 혈관 벽이 얇고 탄력성이 약하다.
판막이 있어서 혈액이 거꾸로 흐르는 것을 막는다.

동맥
분포 : 몸속 깊은 곳
두께 : 두껍다
탄력성이 크다
혈압이 높다
맥박이 있다
판막이 없다

모세혈관
분포 : 몸 전체
두께 : 한겹의 세포층
탄력성이 작다
혈압이 낮다
맥박이 없다
판막이 없다

정맥
분포 : 몸 표면
두께 : 얇다
탄력성이 작다
혈압이 낮다
맥박이 없다
판막이 있다

혈압
심실의 수축에 의해 밀려나간 혈액이 혈관 벽에 주는 압력으로, 심실에서 가까울수록 혈압이 높고, 멀수록 혈압이 낮다.

혈관의 특징 비교

혈압의 세기
: 동맥 > 모세혈관 > 정맥

혈관 벽의 두께
: 동맥 > 정맥 > 모세혈관

혈류 속도
: 동맥 > 정맥 > 모세혈관

혈관의 총 단면적
: 모세 혈관 > 정맥 > 동맥

동맥혈 : 산소의 농도가 높고 이산화탄소의 농도가 낮은 혈액 -> 선홍색
(폐 -> 폐정맥 -> 좌심방 -> 좌심실 -> 대동맥)
정맥혈 : 산소의 농도가 낮고 이산화탄소의 농도가 높은 혈액 -> 암적색
(온몸 -> 대정맥 -> 우심방 -> 우심실 -> 폐동맥)
폐로 부터 오는 혈액은 좌심방과 좌심실을 통과해 온몸으로 퍼져나가고,
온몸으로 부터 오는 혈액은 우심방과 우심실을 통과해 폐로 간다.

폐순환과 체순환
폐순환 : 폐에서 산소를 공급받는 순환
(우심실 -> 폐동맥 -> 폐 -> 폐정맥 -> 좌심방)
(동맥혈 : 폐 -> 폐정맥 -> 좌심방 -> 좌심실 -> 대동맥 -> 온몸)
체순환 : 온몸의 조직 세포에 산소와 영양소를 공급하는 순환
(좌심실 -> 대동맥 -> 온몸 -> 대정맥 -> 우심방)
(정맥혈 : 온몸 -> 대정맥 -> 우심방 -> 우심실 -> 폐동맥 -> 폐)



2014년 4월 25일 금요일

소화와 흡수

부영양소
에너지원으로 사용되지 않지만, 몸의 생리작용을 조절하거나 몸의 구성 성분으로 사용되는 영양소

원형질의 주성분으로, 우리 몸에서 가장 많은 비율 (약 70%)을 차지
혈액의 주성분으로, 생명 활동에 필요한 물질을 운반하여, 체온을 조절
몸에서 일어나는 모든 생리 작용과 화학 반응의 매개체이다.

비타민
극히 적은 양으로 몸의 여러가지 생리 작용을 조절한다.
대부분 체내에서 생성되지 않기 때문에 반드시 음식물을 통해 섭취
섭취량이 부족할 경우 결핍증이 나타난다.

성질

수용성
B1
결핍증 : 각기병
예: 쌀겨, 씨눈

B2
결핍증 : 피부병
예 : 우유, 시금치

C
결핍증 : 괴혈병
신선한 과일

지용성
A
결핍증 : 야맹증
예 : 노른자, 간

D
결핍증 : 구루병
예 : 간, 생선

E
결핍증 : 불임증
예 : 달걀, 우유

무기염류
극히 적은 양으로 몸의 여러 가지 생리 작용을 조절한다.
몸의 구성 성분으로 사용된다.
체내에서 생성되지 않기 때문에 반드시 음식물을 통해 섭취

종류
칼슘
뼈, 이의 성분

뼈, 이, 신경의 성분

헤모글로빈의 성분

칼륨
세포질의 성분

아이오딘
갑상샘 호르몬의 성분

마그네슘
뼈의 성분, 신경작용

소화 : 음식물 속 영양소가 체내에서 흡수될 수 있도록 작은 크기로 분해하는 과정

기계적 소화
물리적 힘에 의해서 이루어지는 소화
저작운동 : 이로 음식물을 잘게 부순다.
분절 운동(혼합운동) : 음식물과 소화액을 섞는다.
꿈틀 운동(연동운동) : 섞인 혼합물을 다음 소화기관으로 이동시킨다.

화학적 소화
소화 효소에 의해 이루어지는 소화
소화효소의 특징
소화작용이 빨리 일어나도록 돕는다.
체온 범위의 온도에서 활발하게 작용한다.
단백질이 주성분이므로, 열에의해 구조가 변한다.
특정 효소는 특정 영양소에만 작용한다.

사람의 소화 기관
소화관 : 음식물이 지나가는 통로
입 -> 식도 -> 위 -> 소장 -> 대장 -> 항문
소화샘 : 소화에 필요한 소화액을 생성하고 분비하는 구조
예) 침샘, 위샘, 간, 쓸개, 이자, 장샘

입에서의 소화
기계적 소화
이 : 음식물을 작게 부수어 소화가 잘 일어날 수 있게 한다.
혀 : 음식물과 침을 잘 섞어 준다.

화학적 소화
침샘 : 침이 분비되는 곳으로, 혀밑샘, 턱맽심, 귀밑샘의 3쌍이있다.
침의 작용 : 침속에 드러있는 소화 효소인 아밀레이스에 의해 녹말이 엿당으로 분해된다.


위에서의 소화
기계적 소화: 위액과 음식물을 섞으며(분절운동), 섞인 혼합물을 십이지장으로 보낸다(꿈틀운동)

화학적 소화
위액(소화 효소 + 염산)에 의해 단백질이 소화된다.
펩신 : 단백질을 작은 크기로 분해하는 소화효소
염산 : 강한 산성 물질로 살균작용을 하며, 음식물의 부패를 막고, 펩신의 작용을 돕는다.

단백질  -[비활성상태의 펩신 -염산> 펩신]> 분해(소화)

입 : 침(아밀레이스) : 녹말 -> 엿당 -> 포도당 -> 엿당X
위 : 위액(펩신 + 염산) : 단백질 -> 펩신 -> 아미노산X

소장의 구조
지름이 3cm, 길이 7m 정도의 가늘고 긴 관으로, 십이지장 -> 공장 -> 회장으로 구성되어 있다.
이자, 쓸개와 연결되어 이자액과 쓸개즙이 분비되며, 장샘에서 장액이 분비된다.

소화작용
기계적 소화 : 음식물과 소화액을 잘 섞어주고(분절운동), 음식물을 아래쪽으로 보낸다 (꿈틀운동)
화학적 소화 : 이자액, 쓸개즙, 장액에 의해 3대 영양소가 최종 소화된다.
이자액 : 이자에서 생성되어 십이 지장으로 분비. 3대 영양소를 분해시키는 소화효소가 모두 들어 있다.
쓸개즙 : 간에서 생성되어 쓸개에 저장되었다가 십이지장으로 분비. 소화 효소는 없지만 지방의 소화를 도움
장액 : 장샘에서 분비. 탄수화물과 단백질을 분해하는 소화효소가 들어있다.

이자액
생성장소
저장장소
분비장소
소화효소
소화 작용

이자액
생성장소 : 이자
저장장소 : 이자
분비장소 : 십이지장
소화효소 : 아밀레이스    ㅣ트립신                      ㅣ라이페이스
소화 작용 : 녹말 -> 엿당ㅣ단백질을 소화 시킨다. ㅣ 지방 -> 지방산 + 글리세롤

쓸개즙
생성장소 : 간
저장장소 : 쓸개
분비장소 : 십이지장
소화효소 : 없음
소화 작용 : 지방의 소화를 돕는다.

장액
생성장소 : 소장
저장장소 : 소장
분비장소 : 소장
소화효소 : 있음                 ㅣ있음
소화 작용 : 엿당 -> 포도당 ㅣ단백질 분해물 -> 아미노산

소장의 내부 구조 : 내벽에 주름이 많고, 융털이라는 수많은 작은 돌기가 나 있어 표면적이 넓어 영양소를 효율적으로 흡수할 수 있다.
융털 : 길이 0.2~1mm 정도의 작은 돌기로, 융털의 표피 안 쪽에 모세 혈관이 그물처럼 분포하고, 내부 중앙에는 암죽관이 있다.

소화된 영양소의 흡수
융털의 모세 혈관 : 수용성 영양소가 흡수된다.
예) 포도당, 아미노산, 무기 염류, 비타민 B군, C 등
융털의 암죽관 : 지용성 영양소가 흡수된다.
예) 지방산, 글리세롤, 비타민 A, 비타민 D, 비타민 E 등

흡수된 영양소의 이동
수용성 영양소
융털의 모세 혈관 -> 간 -> 심장 -> 온몸

지용성 영양소
융털의 암죽관 -> 가슴 림프관 -> 심장 -> 온몸

대장의 작용
구조 : 소장보다 굵고, 길이가 1.5m 정도이며, 맹장 -> 결장(잘록창자) -> 직장으로 구성
기능 : 소장에서 흡수되고 남은 수분을 흡수한다. / 소화 효소가 분비되지 않아 화학적 소화가 일어나지 않는다. / 수분이 빠져나간 찌꺼기는 대변이 되며, 대장의 꿈틀운동에 의해 몸 밖으로 배출된다.

백혈구 : 혈액의 45%를 차지하는 세포성분
혈장 : 혈액의 55%를 차지하는 액체성분

혈장
성분 : 약 90%가 물, 포도당, 단백질, 지방, 무기 염류, 노폐물, 이산화탄소 등이 녹아 있음.
기능
운반 작용 : 온몸의 조직 세포에 영양소 공급. 조직세포에서 생성된 이산화탄소와 노폐물 운반.
체온 조절 : 비열이 높아 체온의 급격한 변화를 막음.

적혈구
모양 : 원반형, 핵이 없다.
기능 : 헤모글로빈에 의해 붉은색, 산소운반 담당
특징 : 혈구 중 수가 가장 많다. 부족하면 빈혈증상. 고산 지대에 사는 사람의 혈액에 많이 들어 있다.

백혈구
불규칙적인 모양, 핵이 있다.
기능 : 아메바 운동을 하여 몸속에 침입한 세균을 잡아먹는다(식균 작용).
특징 : 김사액에 의해 핵이 보라색으로 염색, 몸에 염증이 생기면 그 수가 많아진다.

혈소판
모양 : 불규칙적인 모양. 핵이 없다.
기능 : 상처가 생겨 피가 날 경우 혈액을 응고시켜 출혈을 막는다.(혈액응고)
특징 : 부족 시 출혈이 잘 멈추지 않는다.

혈액의 기능
물질 운반 : 산소, 이산화탄소, 영양소, 노폐물, 호르몬 등을 운반한다.
조절 작용 : 체온 등을 조절하여 물 상태를 일정하게 유지한다.
보호 작용 : 식균 작용, 항체 형성, 혈액 응고 등의 작용으로 몸을 보호한다.



원자와 이온 2

고대의 물질관
1. 일원소설 - 모든 물질의 기본 성분 : 물
2. 4원소설 - 모든 물질의 기본 성분 : 물, 불, 공기, 흙
3. 입자설 모든 물질의 기본 성분 : 더 이상 쪼갤 수 없는 작은 입자인 원자
4. 4원소설(아리스토텔레스) - 4원소가 섞이는 비율에 따라 다른 원소로 바뀐다.

중세의 물질관 - 연금술
1. 값싼 금속을 인공적으로 귀금속으로 바꾸려고 노력
2. 의의 - 실패를 거듭하면서 여러 가지 물질의 성질을 발견, 다양한 실험 기구들의 발달

근대의 물질관
1. 보일의 원소설 - 모든 물질의 기본 성분은 원소
2. 라부아지에의 원소설 - 보일의 원소설을 실험으로 증명
3. 돌턴의 원자설 : 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있다.

1. 연속설(아리스토텔레스)
모든 물질은 연속적이어서 비어있는 공간이 있을 수 없다. 물질은 연속적이기 때문에 계속해서 쪼갤 수 있으며, 계속 쪼개다 보면 물질은 없어진다.

2. 입자설(데모크리토스)
물질을 계속 쪼개면 더 이상 쪼갤 수 없는 입자에 도달한다. 이 입자를 원자라 하고 원자와 원자 사이에는 빈 공간인 진공이 있다.

보일의 J자관 실험
J자 모양의 유리관 속에 수은을 넣으면 유리관 끝에 갇혀 있는 공기의 부피가 줄어든다.
아리스토텔레스의 연속설 부정, 데모크리토스의 입자설 입증

라부아지에의 연소실험 장치
공기가 들어 있는 밀폐된 용기 안에서 수은을 가열할 때, 수은이 붉은색의 산화 수은으로 변하면서 질량이 증가한다.

라부아지에의 물 분해 실험
뜨겁게 달군 주철관에 물을 통과시키면, 물이 분해되어 산소는 주철과 결합하고 수소가 집기 변에 모인다.
물이 수소와 산소로 분해되므로 원소가 아니며, 아리스토텔레스의 4원소설이 잘못 되었음을 증명.

불꽃 반응 - 금속원소를 구별 할 수 있는 실험
1 장점 : 실험 방법이 간단. 적은 양으로도 확인 가능
2 단점 : 모든 금속원소의 불꽃색을 확인할 수 없다. 비슷한 원소는 구분 불가능

선 스펙트럼 : 불꽃 반응의 빛을 분광기에 통과시켰을 때 나타나는 불연속적인 색깔의 띠
1. 원소에 따라 선 스펙트럼의 선의 위치, 색깔 굵기, 개수가 모두 다르다.
2. 금속 원소의 불꽃색이 비슷하여 구별이 안 될 때에도 정확하게 구분할 수 있다.

돌턴의 원자설
1. 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있다.
2. 같은 종류의 원자는 크기와 질량이 같고, 원자의 종류가 다르면 크기와 질량이 다르다.
3. 화학 반응에서 원자는 없어지거나 새로 생겨나지 않으며, 다른 종류의 원자로 변하지 않는다.
4. 원자들이 결합하여 어떤 물질이 만들어질 때, 항상 일정한 비율료 결합한다.

돌턴의 원자설 수정 사항
1. 물질은 더이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있다.
   원자는 원자핵과 전자로 이루어져 있다.
2. 같은 종류의 원자는 크기와 질량이 같다.
   같은 종류의 원자이나 질량이 다른 동위원소 발견




순물질과 혼합물

물질

순물질
홑원소 물질 - 수소,구리,질소,알류미늄 등
화합물 - 이산화탄소,물,염화나트륨 등
혼합물
균일 혼합물 - 설탕물,소금물,공기,식초 등
불균일 혼합물 - 흙탕물,간장,콘크리트 등

순물질 : 한 가지 물질로만 이루어진 물질
홑원소 물질 : 한가지 원소로 이루어진 물질
화합물 : 두가지 이상의 원소로 이루어진 새로운 성질의 물질 ( a + b = c )
혼합물 : 두 가지 이상의 순물질이 본래의 성질을 그대로 지닌 채 섞여있는 물질
균일 혼합물 : 성분 물질들이 고르게 섞여 있는 혼합물 ex) 설탕물, 소금물, 공기, 식초 등
불균일 혼합물 : 성분 물질들이 고르지 않게 섞여 있는 혼합물 ex) 흙탕물, 우유, 과일주스, 잡곡밥, 암석 등

순물질의 성질
성분비 : 일정함
특징 : 녹는 점, 끓는 점, 밀도 등의 성질이 일정하다.
가열/냉각 곡선 : 가열곡선과 냉각 곡선에서 온도가 일정한 구간이 나타난다.
분리방법 : 물리적인 방법으로 분리할 수 없다.

혼합물의 성질 
성분비 : 일정하지 않음
특징 : 성분물질의 성질을 그대로 가지고 있다. 섞인 비율에 따라 녹는점, 끓는점, 밀도 등의 성질이 달라진다.
가열/냉각 곡선 : 가열곡선과 냉각곡선에서 온도가 일정한 구간이 나타나지 않는다.
분리방법 : 물리적인 방법으로 분리할 수 있다.

물의 가열 곡선
물이 100도에서 끓기 시작하여 끓는 동안 온도가 일정함 - 끓는점
물의 냉각 곡선
물이 0도에서 얼기 시작하여 어는 동안 온도가 일정함 - 어는점
물질의 양에 관계없이 끓는/어는점이 일정, 끓는/어는 동안 (상태변화하는 동안) 수평인 구간이 한군데 나타난다.

고체 + 액체
끓는 점과 어는 점이 일정하지 않고, 끓는 동안 온도가 계속 올라간다.
물만 기화되므로 소금의 농도가 진해져서 소금 입자가 물의 기화를 방해하기 때문이다.
액체 + 액체
끓는점이 일정하지 않고 가열곡선에서 성분물질의 수만큼 수평한 부분이 나타난다.
고체 + 고체
녹는점이 일정하지 않고, 녹는 동안 온도가 계속 올라간다.

화합물의 형성

끓는 점 오름
계란을 삶을 때 물에 소금을 넣으면 계란을 더 잘 삶을 수 있다.
라면을 끓일 때 물에 스프를 먼저 넣으면 물의 끓는점이 올라가므로 면이 더 빨리 익는다.
어는점 내림
추운 겨울에 강물은 얼어도 바닷물은 얼지 않는다.
눈이 내릴 때 염화칼슘을 뿌리면 눈이 녹은 물이 잘 얼지 않는다.
겨울철에 자동차의 냉각수에 부동액을 넣으면 냉각기가 얼지 않는다.
녹는점 내림
퓨즈는 납, 안티몬, 주석 등의 합금으로 녹는점이 낮아 전류가 흐를 때 열이 많이 발생하면, 쉽게 녹아서 끊어진다.
땜납은 납과 주석의 합금으로 납이나 주석보다 낮은 온도에서 녹으므로 납땜할 때 사용
이온 결합
양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의해 형성된 결합
양이온이 되기 쉬운 금속원소와 음이온이 되기 쉬운 비금속원소 사이에서 전자를 주고받는 결합
예) C2O(산화칼슘), CaCl2(염화칼슘), Na2O(산화나트륨), NaCl(염화나트륨)
 플루오린화수소
수소(1+) + 플루오린(1-) = HF
염화수소
수소(1+) + 염소(1-) = HCl
수소(1+) + 산소(2-) = H2O
(위 결합은 비금속과 비금속의 결합으로 이온결합이 아닌 공유결합이다)
염화리튬
리튬(1+) + 염소(1-) = LiCl
플루오린화베릴륨
베릴륨(2+) + 플루오린(1-) = BeF2
황화베릴륨
베릴륨(2+) + 황(2-) = BeS
염화마그네슘
염소(1-) + 마그네슘(2+) = MgCl2
산화칼륨
칼륨(1+) + 산소(2-) = K2O
탄산나트륨
탄산(2-) + Na(2+) = Na2CO3
질산칼슘
칼슘(2+) + 질산(1-) = Ca(NO3)2
염화구리(1)
구리(1+) + 염소(1-) = CuCl
염화구리(2)
구리(2+) + 염소(1-) = CuCl2

탄산 CO3(2-)
황산 SO4(2-)
질산 N03(1-)
수산화 OH(1-)
이온결합 화합물의 특성
비휘발성, 녹는점, 끓는점이 높고, 외부 충격에 부서지기 쉽다.
이온들이 정전기적 인력에 의해 단단하게 결합되어 상온에서 결정상태로 존재
물에 잘 녹고 고체 상태에서는 전기 전도성이 없으나, 수용액상태에서는 전기 전도성이 있다.


원자와 이온

불꽃 반응 - 금속 원소나 금속 원소가 포함된 물질을 무색의 검불꽃 속에 넣으면 금속 원소의 종류에 따라 각각 고유한 색깔을 나타내는 것을 불꽃 반응이라고 한다.

나트륨 / Na / 불꽃색- 노란색 / 같은 불꽃색을 나타내는 물질 (염화나트륨(NaCl), 질산나트륨(NaNO3))
구리 / Cu / 불꽃색- 청록색 / 같은 불꽃색을 나타내는 물질 (염화구리(CuCl/CuCl2), 질산구리)
리튬 / Li / 불꽃색- 빨간색 / 같은 불꽃색을 나타내는 물질 (염화리튬, 질산리튬)
칼슘 / Ca / 불꽃색- 주황색 / 같은 불꽃색을 나타내는 물질 (염화칼슘, 질산칼슘)
칼륨 / K / 불꽃색- 보라색 / 같은 불꽃색을 나타내는 물질 (염화칼륨, 질산칼륨)
스트론튬 / Sr / 불꽃색 - 빨간색 / 같은 불꽃색을 나타내는 물질 (염화스트론튬, 질산스트론튬)

장점 : 실험 방법이 간단. 적은 양으로도 확인 가능
단점 : 모든 금속 원소의 불꽃색을 확인할 수 없다 (비슷한 원소는 구분 불가능)

스펙트럼
연속스펙트럼 : 빛을 분광기에 통과시킬 때 빛이 분산되어 나타나는 여러가지 색깔의 띠
선 스펙트럼 : 불꽃 반응의 빛을 분광기에 통과시켰을 때 나타나는 불연속적인 색깔의 띠 (원소에 따라 선 스펙트럼의 선의 위치, 색깔, 굵기, 개수가 모두 다르다.)
장점 : 금속 원소의 불꽃색이 비슷하여 구별이 안 될 때에도 정확하게 구분할 수 있다. 

원자설의 발전
데모크리토스 / BC 5~4세기 / 물질을 쪼개어 나가면 더 이상 쪼갤 수 없는 원자에 도달한다. / 실험으로 증명하지 못함
보일 / 17세기 / 공기는 입자와 입자 사이에 운동할 수 있는 공간이 있다. / 연속설에 밀려 과학자들이 밑지 않음
돌턴 / 19세기 / 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 구성되어 있다. / 여러가지 화학 현상을 대부분 설명할 수 있음
돌턴 원자설 세부 내용
모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있다.
같은 종류의 원자는 크기와 질량이 같고, 원자의 종류가 다르면 크기와 질랑이 다르다.
화학 반응에서 원자는 없어지거나 새로 생겨나지 않으며, 다른 종류의 원자로 변하지 않는다.
원자들이 결합하여 어떤 물질이 만들어질 때, 항상 일정한 비율료 결합한다.
[실제 원자는 쪼개진다.]
[원자중 크기는 같으나 질량이 다른 원소들이 발견되었다. (동위원소)]

원자의 구조
1. 원자는 중심에 +전하를 띤 원자핵과 그 주위를 도는 -전하를 띤 전자로 이루어져 있다.
2. 원자핵은 +전하를 띠는 양성자와 전하를 띠지 않는 중성자로 이루어져 있다.
3. 원자의 종류에 따라 원자핵에 들어있는 양성자의 개수가 다르다.(원자 하나에는 그 원자의 원자번호만큼의 양성자가 들어있다. 중성자는 그 원자의 원자번호 만큼이나 그보다 하나더 들어있다.)
4. 원자는 원자핵의 +전하량과 전자의 -전하량이 같으므로 전기적으로 중성이다.

원자의 크기와 질량
크기 : 원자핵과 원자핵 주위에서 움직이고 있는 전자가 차지하고 있는 공간
질량 : 원자핵의 질량이 원자핵의 대부분을 차지

원자모형의 변쳔
돌턴 - 더 이상 쪼갤 수 없는 단단한 공모양
톰슨 - 원자핵 개념이 없고 쿠키에 초콜릿 박혀있는 푸딩 모양
러더퍼드 - 원자핵을 중심으로 전자가 그 주위를 돌고 있는 모양
보어 - 전자는 핵 주위를 원을 그리며 운동하고 있음
현대 - 핵 주위에 전자가 구름처럼 분포, 전자가 있음 확률만 알 수 있음

질량수 (양성자수 + 중성자수의 합)            하량 
                                                    X
                                     원자번호          원자수
이온의 형성 : 중성인 원자가 전자를 잃거나 얻어 전기를 띠게 된 입자
양이온 : 중성의 원자가 전자를 잃어서 +전하를 띠게 된 입자
음이온 : 중성의 원자가 전자를 얻어서 -전하를 띠게 된 입자

원소 : 더 이상 분해되지 않는 물질의 기본 성분 (종류)
원자 : 원자는 물질을 이루고 있는 기본 입자 (셀 수 있는 입자)


열과 열평형 / 비열과 열용량, 열팽창

섭씨온도 : 일상생활에서 사용하는 온도 / 1 기압에서 물의 어는 점 ℃, 끓는점을 100℃ 그사이를 100등분한 온도 []
절대온도 : 물질을 구성하는 분자의 운동이 활발한 정도를 수치로 나타낸 온도 [K]
화씨온도 : 얼음의 어는점을 32, 물의 끓는점을 212로 정하고, 그 사이를 180등분하여 만든 단위 []

절대온도와 섭씨온도의 관계
절대온도[K] = 섭씨온도[] + 273

열 : 온도가 다른 물체 사이에서 이동하는 에너지
      (고온 → 저온)
열랑[cal, kcal]
:높은 온도에서 낮은 온도의 물체로 이동하는 열의 양
물체의 온도를 높이기 위해 가해준 열의 양
1cal = 물 1g의 온도를 1도 올리는데 필요한 열량
1kcal = 물 1kg의 온도를 1도 올리는데 필요한 열량

열평형 = 온도가 다른 두 물체를 충분한 시간동안 접촉했을 때 두 물체의 온도가 같아져서 더 이상의 열 이동이 없는 상태
전도 : 이웃한 분자들의 연속적인 충돌에 의해 열이 전달되는 현상 고체 물질을 타고 열이 전달되는 것
도체 : 금, 은, 구리, 알루미늄 등 금속류
부도체 : 유리, 나무, 플라스틱류
대류 : 분자가 직접 이동하면서 열을 전달하는 현상 / 액체, 기체[유체]에 의해 열이 전달되는 현상
복사 : 열이 물질의 도움 없이 직접 전달되는 현상

비열: 물질의 열적 특성/어떤 물질 1kg의 온도를 1℃ 높이는 데 필요한 열량
열용량 : 어떤 물질의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열의 양
금방 데워지고 금방 식는 물질은 비열이 적다고 한다.
데우는데 오레걸리고 식는데 오래걸리는 물질은 비열이 크다고 한다.
비열이 크다 - 온도변화가 작다 (천천히 데워지고 천천히 식는다.)
비열이 작다 - 온도변화가 크다 (빨리 데워지고 빨리 식는다.)
여러 물질의 비열 (단위 : kcal/kg℃)
납 = 0.03
구리 = 0.09
철 = 0.11
모래 = 0.19
알루미늄 = 0.21
진흙 = 0.33
얼음 = 0.5
콩기름 = 0.56
물  = 1
어떤 물체에 가해진 열의 양, 또는 그 물체가 얻은 열의 양
열량 = 비열 * 질량 * 온도변화 [kcal, cal]
Q = c * m * ΔT [kcal, cal]
Δ(델타) - 변화량

비열 = 열량/(질량 * 온도변화) [kcal/kg도]
c = Q/m * ΔT [kcal/kg도]
열용량
어떤 물질의 온도를 1℃ 만큼 높이는데 필요한 열량
열용량 = 비열 * 질량 [kcal/℃]
C = c * m [kcal/℃]

비열과 열용량, 열팽창 (2) / 원소와 주기율표

Δ = 델타 = 변화량
비열은 열량과 비례하고 질량과 온도변화와 반비례한다.
열팽창 : 물체가 열을 받아 부피가 팽창하는 현상
열팽창의 원인 : 물체가 열을 받으면 물체를 구성하는 분자들의 운동이 활발해져서 분자사이의 거리가 멀어지기 때문
열팽창의 정도 : 고체 < 액체 < 기체

원소 : 더 이상 다른 물질로 분해되지 않는 물질을 이루는 기본 성분
현대의 원소 기호
원소 이름에서 따온 알파벳으로 원소를 나타낸다. (벨르셀리우스)
그리스나 라틴어 또는 영어로 된 원소 이름의 첫 글자 또는 첫글자와 중간 글자 하나를 따서 나타내고 첫 글자는 대문자, 두 번째 글자는 소문자로 표시한다.
C - Carbon 탄소
Ca - Calcium 칼슘
수소 - H
헬륨 - He
탄소 - C
염소 - Cl
바륨 - Ba
은 - Ag
금 - Au
산소 - O
질소 - N
나트륨 - Na
알루미늄 - Al
배럴륨 - Be
납 - Pb
아르곤 - Ar
철 - Fe
플루오린 - F
마그네슘 - Mg
구리 - Cu
붕소 - B
인 - P
황 - S
주기율(periodic law) : 성질이 비슷한 원소들이 일정한 간격으로 주기적으로 나타나는 것
주기율표 : 주기율을 기준으로 원소들을 한 눈에 볼  수 있게  분류한 표
최초의 주기율표 - 당시 알려진 63개 원소를 질량 순으로 나열 (멘델레예프)
현대의 주기율표 - 110여종의 원소들을 원자번호 순으로 나열 (모즐리)
주기 : 주기율표의 가로줄 (1주기 ~ 7주기)
족 : 주기율표의 세로줄 (1족 ~ 18족)
(같은 족의 원소들 - 화학적 성질이 비슷)
1~2,13~18족 = 전형원소
3~12족 = 전이원소
1주기 1~2,13~18족
2주기 1~2,13~18족
3주기 1~2,13~18족
4주기 1~2족
구리(Cu), 철(Fe)
이들이 과학에서 자주 쓰이는 원소들로 다른 부분보단 이 부분들을 공부하는 게 낫다.
검은색으로 쓰인 부분 = 고체
빨간색으로 쓰인 부분 = 기체
파란색으로 쓰인 부분 = 액체 (브로민, 수은)
파란 칸 = 금속 원소
노란칸 = 비금속 원소
금속원소 주기율표에서 왼쪽과 중앙에 위치
열과 전기를 잘 통하는 고체물질인다.
(단, 수은은 상온에서 액체)
특유의 광택이 있다
가늘게 늘어지는 연성과 얇게 펴지는 전성이 있다.
Li, Na, Mg, Ca, Cu, Zn, Al, Au 등
비금속원소 주기율표에서 오른쪽에 위치
상온에서 대부분 고체나 기체로 존재한다. (단, 브로민은 액체)
열과 전기를 잘 통하지 않는다.
잘 부서지는 성질이 있다.
H, He, C, N, P, O, S, F, Cl, Ne 등

단항식의 곱셈과 나눗셈, 계산

3a+2
3a,2 = 항
2 = 상수항
3 = 계수
3a = 항이 1개 = 단항식
3a+2 =항이 2개 이상 = 다항식
ㅣ 쿠폰 ㅣ 쿠폰 ㅣ 쿠폰 ㅣ                      aㅣ 쿠폰 ㅣ
ㅣ 쿠폰 ㅣ 쿠폰 ㅣ 쿠폰 ㅣ                             b
ㅣ 쿠폰 ㅣ 쿠폰 ㅣ 쿠폰 ㅣ
ㅣ 쿠폰 ㅣ 쿠폰 ㅣ 쿠폰 ㅣ

3a*4b = 3*a*4*b = 12*a*b = 12*ab = 12ab
2ab*(-3b) = 2*a*b*-3*b = 2*-3*a*b*b = -6*a*b*b = -6*ab^2 = 6ab^2
-x^2y*(-xy^2)^3 = -x^2y*(-x^3y^6) = x^(2+3)y^(1+6) =x^5y^7
나눗셈은 그저 나누는 수를 분수로 1/x 처럼 만들거나 이미 분수이면 분자와 분모를 뒤집어서 곱셈으로 바꾼다


회전체 / 기둥,뿔, 구의 겉넓이와 부피

1) 회전체 
평면 도형, 축 (회전축), 1회전, 입체도형

모선(1회전 시켰을때 모선이 되는 평면도형의 선)

 원뿔대의 전개도는 원뿔의 전개도중 윗부분을 부채꼴모양으로 잘라내고 원을 붙힌듯한 모양이다.


반원의 중심 = 구의 중심
반원의 반지름 = 구의 반지름

 겉넓이 구하는 법
기둥 밑면*2+ 옆면들
원뿔 밑면 + (밑면의 둘레/모선*2*파이) * 모선제곱 * 파이 
뿔 밑면 + 옆넓이
구 반지름곱하기파이 곱하기 4

부피 구하는 법
기둥 밑면 * 높이
뿔 (밑면 * 높이) / 3

유리수와 순환소수

유리수 : 분모와 분자가 정수인 분수의 꼴로 나타낼 수 있는 수 
정수 - 자연수, 0, 음의 정수
정수가 아닌 유리수
순환소수
0.333333....
0.161616....
0.478478....
순환소수의 표현
   .
0.3
    .
0.16
      .
0.478

유한소수로 나타낼수 있는 분수 = 기약분수이며 분모에 2나 5 이외의 소인수가 없을 때

순환소수로 나타낼 수 있는 분수 = 유한소수로 나타내어지지 않는 정수가 아닌 유리수

근삿값과 오차

참값 : 실제의 값 
근삿값 : 참값에 가까운 값 
근삿값의 종류
측정값
반올림하여 얻은 값
어림수
오차의 절댓값이 작을수록 참값에 가깝다.
오차의 한계와 참값의 범위
길이를 측정할 때 최소눈금중 가장 가까운 최소눈금으로 읽는다.
근삿값 : 13.3cm
참값 : 13.25cm < 참값 < 13.35
오차의 절댓값 :0.05cm 이하 - 오차의 한계
반올림을하여 얻은값
근삿값 : 13.3 - 맨마지막 자리 = 소수점 아래 소수 첫째자리
오차의 한계 : 0.05cm
오차의 한계 = 최소눈금의 단위 * 1/2
반올림하여 얻은 근삿값
근삿값 반올림한 자리 유효숫자
3000      일의 자리       3,0,0
            십의 자리       3,0
            백의 자리       3
0의 유효숫자 판별
1. 유효숫자인 경우
1 204 1008
2 2.40
1. 0이 아닌 숫자 사이의 0, 소숫점 아래 0인 아닌 숫자 뒤의 0
2. 유효숫자가 아닌경우
24cm = 0.24m
2. 소수에서 자리를 나타내기 위한 0, 정수에서 뒤에있는 0

내각과 외각의 성질 / 원과 직선

삼각형의 내각과 외각
삼각형 ABC
D   A   E
----------------
    /|     /  
  /  |   /  
/     |/  
----------------
B    C   D

A+B+C = A+DAB+EAC = 180
ABC = ECD
BAC = ACE
외각 = ABC + BAC = 180 - ACB
이웃하지 않는 두 내각의 크기는 삼각형의 한 외각의 크기와 같다

원과 직선의 위치 관계
1 두점에서 만난다 (원과 직선이 겹칠때) d < r (직선 = 할선)
2 한점에서 만난다 (원과 직선이 닿을때) d = r (직선 = 접선 닿는 점 = 접점)
3 만나지 않는다 (원과 직선이 떨어져 있을떄) d > r ()

두원의 관계
한 원이 다른 원의 외부에 있다 d > r + r' 공통외접선 (2개) + 공통 내접선 (2개)=  공통 접선 (4개)
외접한다 d = r + r' 공통외접선 (2개) + 공통내접선 (1개) = 공통 접선 (3개)
두점에서 만난다 r - r' < d < r + r' (공통현) 공통 외접선 (2개) = 공통 접선 (2개)
내접한다 d = r-r' 공통외접선 (1개) = 공통 접선 (1개)
한원이 다른 원의 내부에 있다 d < r - r'
일치한다 (동심원) d = 0

다면체

1) 다면체
    입체도형의 한 면은 다각형
    입체도형의 한 면의 꼭짓점은 입체도형의 꼭짓점
    입체도형의 한 면의 모서리는 입체도형의 모서리

사면체
: 면의 개수가 가장 작은 다면체

2) 다면체의 종류
1 - 각기둥 (밑면이 2개이며 합동이고 평행하는 다면체)
2 - 각뿔 (밑면이 한개이며 다각형이고, 옆면이 삼각형인 다면체)
3 - 각뿔대 (밑면이 두개이며 평행이나 크기는 같지 않으며 옆면이 사다리꼴인 다면체)

다면체

n각 기둥
밑면의 변의 수 n
면의 개수 n + 2
모서리의 개수 3n
꼭짓점의 개수 2n

n각뿔
밑면의 변의 수 n
면의 개수 n + 1
모서리의 개수 2n
꼭짓점의 개수 n+1

n각뿔대
밑면의 변의 수 n
면의 개수 n + 3
모서리의 개수 3n
꼭짓점의 개수 2n

정사면체
면의모양 정삼각형
한꼭짓점에 모인 면의 개수 3
면의 개수 4
꼭짓점의 개수 4 (한 면의 꼭짓점의 개수 * 면의 개수 / 한 꼭짓점에 모인 면의 개수) 
모서리의 개수 6 (한 꼭짓점에 모인 면의 개수 * 면의 개수 / 2)
정육면체
면의모양 정삼각형
한꼭짓점에 모인 면의 개수 3
면의 개수 6
꼭짓점의 개수 8 
모서리의 개수 12
정팔면체
면의모양 정삼각형
한꼭짓점에 모인 면의 개수 4
면의 개수 8
꼭짓점의 개수 6
모서리의 개수 12
정십이면체
면의모양 정삼각형
한꼭짓점에 모인 면의 개수 3
면의 개수 12
꼭짓점의 개수 20 
모서리의 개수 30
정이십면체
면의모양 정삼각형
한꼭짓점에 모인 면의 개수 5
면의 개수 20
꼭짓점의 개수 12
모서리의 개수 30